Mehanizem elektrokatalitične reakcije pri galvanizaciji električnih grelnih cevi

Mehanizem elektrokatalitične reakcije pri galvanizaciji električnih grelnih cevi

Celoten proces elektrokemične razgradnje organske snovi vključuje dva vidika: prvi je "neposredni elektrokemični proces", ki onesnaževalom omogoča neposredno elektrokatalitično reakcijo na elektrodi in se transformirajo, drugi pa je posredni elektrokemični proces, ki uporablja močne oksidacijske aktivne spojine, ki nastanejo na površini elektrode, da povzroči redoks transformacijo onesnaževal [6]. Reaktor, uporabljen v tej študiji, je namenjen nalaganju delcev aktivnega oglja med elektrode tradicionalne dvodimenzionalne elektrolitske celice in polnjenju površine naloženih delcev aktivnega oglja. Pod delovanjem električnega polja z visokim gradientom se delci, napolnjeni v elektrolitski celici, inducirajo in repolarizirajo v bipolarne delce, to pomeni, da na enem koncu delcev pride do anodne reakcije, na drugem koncu pa do katodne reakcije. Celoten delec postane tridimenzionalna elektroda, med delci pa nastane mikro elektrolitska celica. Celotna elektrolitska celica je sestavljena iz takšne mikro elektrolitske celice. Organska onesnaževala so podvržena oksidacijski reakciji na dvodimenzionalni elektrodi in teh majhnih bipolarnih elektrodah ali pa se oksidirajo in razgradijo z nekaterimi hidroksilnimi radikali, novim ekološkim kisikom in drugimi vmesnimi oksidi, ki nastanejo na elektrodi [7].

Mehanizem elektrokatalitične oksidacije je predvsem reakcija prostih radikalov. V elektrokatalitskih pogojih bodo v reakcijskem sistemu nastale različne močne oksidativne snovi, pri čemer največ nastane · OH, aktivni intermediat H2O2, ki nastane med reakcijskim procesom, pa je pomemben iniciator za tvorbo prostih radikalov. Pod delovanjem · OH je organska snov (R) podvržena hitrim oksidacijskim reakcijam in verižnim reakcijam prostih radikalov, s čimer se doseže cilj odstranitve. Če pa je koncentracija H2O2 previsoka, bo čezmerni H2O2 porabil tudi · OH [8 -. Poleg tega bo presežek H2O2 v raztopini reagiral tudi z · OH, da se ustvari peroksidni hidroksilni radikal (· HO2), oksidacijska učinkovitost · HO2 pa je šibkejša kot pri · OH [10].

Tabela 1 navaja nekatere visoko oksidativne aktivne snovi, ki lahko nastanejo v elektrokatalitskem sistemu, in njihove standardne redukcijske elektrodne potenciale. Iz tabele je razvidno, da imajo vsi razmeroma visok redukcijski potencial, zato lahko oksidirajo večino organskih spojin.

www.superbheater.com