Preprosti ukrepi za vakuumsko kromiranje:

Preprosti ukrepi za vakuumsko kromiranje:

1. Očistite prevodno bakreno palico in titanovo modro kljuko, da zagotovite dobro električno povezavo med titanovo modro in prevodno bakreno palico.

2. Pravočasno dodajte bakrene kroglice, da zagotovite tesen stik med bakrenimi kroglicami in bakrenimi kroglicami.

3. Če objemka katode ni tesno vpeta in na eno od podlag ni priključena napetost, postane katoda (podlaga) bipolarna elektroda. V tem času bo substrat delno raztopljen.

Vakuumsko kromiranje je obrnjeno proti smeri katode ali anode

Vzemimo za primer bakrenje: na splošno bo kislo bakrenje povzročilo katodno reakcijo (bakrovi ioni se reducirajo v kovino), dokler je napetostna razlika okoli 0,6 V. Ob predpostavki, da je titanova košara v navpičnem rezervoarju za galvanizacijo v slabem stiku s prevodnimi bakrenimi palicami in obstaja upor, potem bo obstajala potencialna razlika med titanovo košaro in dvema sosednjima titanovim modrima, dokler potencialna razlika presega a določeno vrednost. , potem titan modra postane A v zgornjem in postane bipolarna elektroda. Prevlečen je z bakrom v smeri titanove modre barve, ki je obrnjena proti sosednjim vratom, anoda pa je obrnjena proti katodi.

Preprost princip vakuumskega kromiranja

Preprosto načelo je naslednje (če za primer vzamemo najpogostejše bakrenje): v elektrolitski celici tok teče iz kovine (anodna bakrena krogla) v elektrolit (raztopina za prevleko) kot anodo in elektrodo, kjer je tok teče iz elektrolita v kovino je katoda. (Pravzaprav sta v teoriji elektrokemije strokovna izraza prva vrsta prevodnika (npr.: kovina) in druga vrsta prevodnika (npr.: elektrolit). Kovina A, priključena na (usmernik) loči elektrolitsko celico v dve celici, tako da tok med katodo in anodo ne more popolnoma teči od anode do katode skozi elektrolit in mora iti skozi A. Torej, ko tok doseže površino A od anode, v tem času, na površini pride do katodne reakcije (razlika je napačna? Tok teče v kovino iz elektrolita), na drugi površini A pa pride do anodne reakcije (tok teče iz kovine v elektrolit). Zato, stran, ki je obrnjena proti sončnim žarkom, je prevlečena s kovino, medtem ko se kovina A na drugi strani, ki je obrnjena proti katodi, lahko raztopi. Načelo je naslednje, v praksi, v skladu z elektrokemijsko teorijo, mora določena anodna ali katodna reakcija doseči določeno stopnjo potencial elektrode (ne napetost) za začetek reakcije.

www.superbheater.com